Questões

01. Uma amostra de uma substância pura X teve algumas de suas propriedades determinadas. Todas as alternativas apresentam propriedades que são úteis para identificar essa substância, exceto:
a)densidade
b)massa da amostra
c)solubilidade em água
d)temperatura de ebulição
e)temperatura de fusão

02. A primeira energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron do nível mais externo de um átomo isolado e no estado gasoso, transformando-o em íon monovalente positivo. Dentre os elementos seguintes, aquele que necessita de menor energia para retirar um elétron de seu átomo neutro é:
a)Li
b)Na
c)K
d)Rb
e)Cs

03. Observe a tabela, que apresenta as temperaturas de fusão e de ebulição de algumas substâncias.

Substância	Temperatura de fusão/oC	Temperatura de ebulição/oC
I	-117,3	78,5
II	-93,9	65,00
III	801	1.413
IV	3.550	4.827
V	-95	110,6

Em relação aos estados físicos das substâncias, a alternativa correta é:
a)II é líquido a 80^oC
b)III é líquido a 1000^oC
c)I é sólido a 25^oC
d)IV é gasoso a 3600^oC
e)V é sólido a 100^oC

04. O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a:
a)17 e 35
b)17 e 18
c)18 e 17
d)17 e 17
e)35 e 17

05. A melhor maneira de separar os três componentes de uma mistura de areia com solução aquosa de sal é:
a)destilar e filtrar
b)decantar e filtrar
c)filtrar e destilar
d)filtrar e decantar
e)destilar e decantar

06. Considere os seguintes elementos e seus respectivos números atômicos:
I) Na (11)
II) Ca (20)
III) Ni (28)
IV) Al (13)

Dentre eles, apresenta (ou apresentam) elétrons no subnível d de suas configurações eletrônicas apenas:
a)I e IV
b)III
c)II
d)II e III
e)II e IV

07. Observe as figuras:

Essas figuras representam densímetros como aqueles utilizados em postos de gasolina. O primeiro contém etanol puro (d = 0,8g/cm³). Dos dois restantes, um está cheio de etanol e água (d = 1,0 g/cm³) e outro, de etanol e gasolina (d = 0,7g/cm³). Com base nessas informações, é possível afirmar que:
a)a densidade da bola preta é maior que 1,0 g/cm³
b)no densímetro II, a mistura tem densidade menor que 0,8 g/cm³
c)no densímetro II, a mistura contém gasolina
d)a densidade da bola branca é menor que 0,8 g/cm³
e)no densímetro III, a mistura contém água

08. O ânion  NO^-₃é isoeletrônico do átomo T. Qual o número atômico de T?
a)15
b)16
c)31
d)32
e)63

09. A amostra de uma espécie química foi analisada em um laboratório e, como resultado, obteve-se o seguinte gráfico:



Dentre as seguintes alternativas, assinale aquela que não está correta em relação ao gráfico:
a)O gráfico representa a mudança de fase de uma espécie química pura.
b)A temperatura de fusão da espécie é menor que a da água pura.
c)O tempo gasto para se fundir a espécie química é o mesmo gasto na ebulição.
d)Abaixo de 0^oC, a espécie química está totalmente na fase líquida.>
e)No intervalo de tempo entre 15 e 20 s, a espécie química está no estado líquido.

10. Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual é o número de elétrons no seu nível mais externo?
a)2
b)4
c)5
d)3
e)8

11. Assinale a opção que apresenta apenas substâncias simples:
a)H₂, Cl₂, N₂, CH₄
b)MgCl₂, H₂O, H₂O₂, CCl₄
c)Na₂O, NaCl, H₂, O₂
d)CCl₄, H₂O, Cl₂, HCl
e)H₂, Cl₂, O₂, N₂

12. Os íons Cu⁺ e Cu²⁺, provenientes de um mesmo isótopo de cobre, diferem quanto ao:
a)número atômico
b)número de massa
c)número de prótons
d)número de nêutrons
e)número de elétrons

13. Dentre as transformações abaixo, assinale a alternativa que apresenta um fenômeno químico:
a)obtenção da amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio
b)obtenção de gelo a partir da água pura
c)obtenção de oxigênio líquido a partir do ar atmosférico
d)solidificação da parafina
e)sublimação da naftalina

14. Qual dos seguintes procedimentos é o mais indicado quando se quer distinguir entre uma porção de água destilada e uma solução de água açucarada, sem experimentar o gosto?
a)Filtrar os líquidos.
b)Determinar a densidade.
c)Medir a condutividade elétrica.
d)Usar papel de tornassol.
e)Decantar os líquidos.

15.  Considere as seguintes transformações que envolvem o elemento sódio:
Há absorção de energia na realização:

 Na_(s) =I=> Na₍₁₎ =II=> Na_(g) =III=> Na⁺_(g) + e^-

a)da transformação I, somente
b)da transformação II, somente
c)da transformação III, somente
d)das transformações I e II, somente
e)das transformações I, II e III

16. Duas panelas abertas contém líquidos em contínua ebulição: a panela 1 tem água pura, e a panela 2 tem água salgada. Qual dos gráficos abaixo melhor representa a variação das temperaturas dos líquidos em função do tempo?
a)

b)

c)

d)

e)

17. Em uma indústria, um operário misturou, inadvertidamente, polietileno (PE), policloreto de vinila (PVC) e poliestireno (PS), limpos e moídos. Para recuperar cada um desses polímeros, utilizou o seguinte método de separação: jogou a mistura em um tanque contendo água (densidade = 1,00 g/cm³), separando, então, a fração que flutuou (fração A) daquela que foi ao fundo (fração B). A seguir recolheu a fração B, secou-a e jogou-a em outro tanque contendo solução salina (densidade = 1,10 g/cm³), separando o material que flutuou (fração C) daquele que afundou (fração D).
Dados:

Polímero	Densidade (g/cm3) (na temperatura de trabalho)
Polietileno (PE)	0,91 a 098
Poliestireno (PS)	1,04 a 1,06
Policloreto de vinila (PVC)	1,35 a 1,42

As frações A, C e D eram, respectivamente:
a)PE, PS e PVC
b)PS, PE e PVC
c)PVC, PS e PE
d)PS, PVC e PE
e)PE, PVC e OS

18. Considerando os elementos X (Z = 17) e Y (Z = 12), podemos afirmar que:
a)X é metal e Y é não-metal.
b)X é não-metal e Y é metal.
c)X e Y são metais.
d)X e Y são não-metais.
e)X e Y são semimetais.

19. Uma coroa contém 579 g de ouro (d = 19,3 g/cm³), 90 g de cobre (d = 9,0 g/cm³) e 105 g de prata (d = 10,5 g/cm³). Se o volume final dessa coroa corresponde à soma dos volumes de seus três componentes, a densidade da coroa, em g/cm³, será igual a:
a)10,5
b)12,9
c)15,5
d)19,3
e)38,8

20. A energia de ionização do cloro representa a energia posta em jogo na reação de equação abaixo:
a)Cl₂₍₁₎ + 2e ==> 2Cl^-_(g)
b)Cl_(g) ==> Cl⁺_(g) + e
c)Cl_(g) + e ==> Cl^-_(g)
d)2Cl_(g) + 2e ==> Cl_2(g)
e)Cl_2(g) ==> Cl^-_(g) + Cl⁺_(g)

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Pontuação instantânea:

 Gabarito do seu teste simulado de Química

01 - B             02 - E            03 - B            04 - A              05 - C

06 - B            07 - D            08 - D             09 - D             10 - C

11 - E            12 - E             13 - A             14 - B             15 - E

16 - D             17 - A             18 - B              19 - C             20 - B

 Avaliação de resultado

Pegue o número de pontos você acertou no simulado. Divida-o pelo número de questões. Multiplique por 100.  Exemplo:  certas  10/20 = 0,5x100 = 50%

Se você obteve uma média acima de 30%, parabéns, você pode concorrer entre as feras. Mas se foi inferior a 20% procure estudar mais e veja: Revisão das matérias