Questões

01. Na tabela abaixo é dada a composição aproximada de alguns constituintes de três alimentos:

Alimento	Composição (% em massa)
	Proteínas	Gorduras	Carboidratos
I	12,5	8,2	1,0
II	3,1	2,5	4,5
III	10,3	1,0	76,3

Os alimentos I, II e III podem ser , respectivamente :
a)ovo de galinha , farinha de trigo e leite de vaca.
b)ovo de galinha , leite de vaca e farinha de trigo
c)leite de vaca , ovo de galinha e farinha de trigo.
d)leite de vaca , farinha de trigo e ovo de galinha .
e)farinha de trigo, ovo de galinha e leite de vaca.

02. A embalagem de um sal de cozinha comercial com reduzido teor de sódio, o chamado "sal light, traz a seguinte informação:"Cada 100g contém 20g de sódio..." . Isto significa que a porcentagem (em massa) de NaCl nesse sal é aproximadamente igual a:
(Dados: Massas Molares, Na = 23, NaCl = 58)
a)20
b)40
c)50
d)60
e)80

03.Em uma indústria um operário misturou, inadvertidamente , polietileno (PE), poli( cloreto de vinila) (PVC) e poliestireno (PS), limpos e moídos. Para recuperar cada um destes polímeros utilizou o seguinte método de separação : jogou a mistura em um tanque contendo água(densidade=1,00 g/cm3) separando , então , a fração que flutuou (fração A) daquela que foi ao fundo (fração B) . A seguir , recolheu a fração B , secou-a e a jogou em outro tanque contendo solução salina(densiade=1,10g/cm3), separando o matérial que flutuou (fração C) daquele que afundou (fração D).

Fórmula do Polímero	densidade(g/cm3)
	...0,91=0,98
	...1,04=1,06
	...1,35=1,42

As frações A,C e D eram , respectivamente:
a)PE, PS e PVC
b)PS, PE e PVC
c)PVC, PS e PE
d)PS, PVC e PE
e)PE, PVC e PS

04. Objetos de prata escurecidos (devido principalmente à formacão de Ag₂S) podem ser limpos eletroquimicamente, sem perda da prata , mergulhando-os em um recipiente de alumínio contendo solução quente de bicarbonato de sódio.Neste processo , a prata em contato com o Ag₂S atua como catodo e o alumínio como anodo de pilha .A semi-reação que ocorre no catodo pode ser representada por:
a)Ag₂S -> 2Ag⁺ + S^2-
b)Ag₂S + 2e^- -> 2Ag + S^2-
c)Ag₂S -> 2Ag + S^2- + 2^e-
d)Ag₂S + 2e^- -> 2Ag + S
e)Ag₂S -> 2Ag +S

05. Um tubo de ensaio contém duas camadas líquidas , incolores e imiscíveis; superior e a inferior clorofórmio. Nesse tubo efetuam-se , sequencialmente , as operacões descritas abaixo:

A		B
azul		vermelho
(solúvel em água)		(solúvel em clorofórmio)

I) adição de pequenas quantidades de A e de hidróxido de sódio aquoso , agitação e repouso.
II) adição de ácido clorídrico em quantidade suficiente para que , após agitação e repouso , haja descoramento total de uma das camadas.
III) adição de hidróxido de sódio aquoso em quantidade suficiente para que , após agitação e repouso , haja descoramento total de uma das camadas.
Ao final de cada uma das operacões I,II e III , a camada aquosa apresenta-se , respectivamente:
a)azul, incolor e incolor
b)azul, vermelha e incolor
c)incolor, vermelha e incolor
d)vermelha, incolor e azul
e)azul, incolor e azul

06. A substância A, na presença de luz solar , transforma-se na substância B que , por sua vez, no escuro se trasnforma em A .

Pelo esquema acima , pode-se afirmar que:
a)há uma interconversão de isômeros
b)a trasnfomarção de A em B libera energia
c)a luz converte uma cetona em um aldeído
d)na ausência da luz , o caráter aromático é destruído
e)no escuro , um ácido carboxílico é reduzido e uma cetona

07. A redução da acidez de solos, impróprios para algumas culturas , pode ser feita tratando-se com
a)gesso (CaSO₄.½H₂O)
b)salitre (NaNO₃)
c)calcário (CaCO₃)
d)sal marinho (NaCl)
e)sílica (SiO₂)

08.reagentes e produtos gasosos a 25.c e 1 atm.

Alcano	Fórmula	Calor de Combustão KJ/mol de alcano
etano	C2H6	1428
propano	C3H8	2044
butano	C4H10	2658

Determinou-se o calor de combustão de um alcano obtendo-se o valor 3886 kj/mol de alcano.Utilizando os dados da tabela, conclui-se que este alcano deve ser um: 
a)pentano
b)hexano
c)heptano
d)octano
e)nonano

09. Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão observou-se

	com papel	com palha de aço
a)	A e B no mesmo nível	A e B no mesmo nível
b)	A abaixo de B	A abaixo de B
c)	A acima de B	A acima de B
d)	A acima de B	A abaixo de B
e)	A abaixo de B	A e B no mesmo nível

10.  Em um frasco foram colocados solução aquosa de HCl raspas de zinco para gerar H₂ gás em água. Para se recolher esse gás, o melhor arranjo experimental é:

a)

b)

c)

d)

e)

11. Os seguintes dados foram obtidos analisando-se amostras de óxidos de nitrogênio

Amostra	massa da amostra	massa de nitrogênio	massa de oxigênio
I	0,100	0,047	0,053
II	0,300	0,141	0,159
III	0,400	0,147	0,253

Pela análise desses dados conclui-se que:
a) as amostras I, II e III são do mesmo óxido.
b)apenas as amostras I e II são do mesmo óxido.
c)apenas as amostras I e III são do mesmo óxido.
d)apenas as amostras II e III são do mesmo óxido.
e)as amostras I,II e III são de diferentes óxidos.

12. O estudo cinético, em fase gasosa, da reação representada por
NO₂ + CO -> CO₂ + NO
mostrou que a velocidade da reação não depende da concentração de CO , mas depende da concentração de NO₂ elevada ao quadrado .Esse resultado permite afirmar que:
a)o CO atua como catalisador.
b)o CO é desnecessario para a conversão de NO₂ em NO.
c)o NO₂ atua como catalisador.
d)a reacão deve ocorrer em mais de um etapa .
e)a velocidade da reacão dobra se a concentracão inicial de NO₂ for duplicada.

13. Uma mistura de óxido de cobre(II) e carvão em pó foi aquecida usando-se a aparelhagem esquematizada abaixo.Observou-se, após algum tempo que a água de cal. Inicialmente límpida, apresentou sólido branco em suspensão. No interior do tubo apareceram grânulos metálicos avermelhados.Qual a equação química que representa a transformação ocorrida nesse aquecimento?

a)2CuO + C -> 2Cu + CO₂
b)CuO + C -> Cu + CO
c)2CuO + C -> Cu₂O + CO
d)2Cu₂O + C -> 4 Cu + CO₂
e)Cu₂O + C -> 2 Cu + CO

14.  

 

Na montagem acima , dependendo do metal (junto com seus íons) tem-se as seguintes pilhas, cujo catodo (onde ocorre redução ) é o cobre:

pilha	variação E* (volt)
cobre-alumínio	2,00
cobre-chumbo	0,47
cobre-magnésio	2,71
cobre-níquel	0,59

Pela diferença de potencial elétrico nas condições padrão . Nas condições padrão e montagem análoga a associação que representa um pilha em que os eletrodos estão indicados corretamente é:  catodo - anodo
a)níquel - chumbo
b)magnésio - chumbo
c)magnésio - alumínio
d)alumínio - níquel
e)chumbo - alumínio

15. Em um acidente , um caminhão carregado de solução aquosa de ácido fosfórico tombou derramando cerca de 24,5 toneladas dessa solução no asfalto.Quantas toneladas de óxido de cálcio seriam necessario para reagir totalmente com essa quantidade de ácido?
  (Dados :Porcentagem em massa do H₃PO₄ na solução=80%,massas molares(g/mol), H₃PO₄=98, CaO=56)
a)7,5
b)11,2
c)16,8
d)21,0
e)22,9

16. A figura abaixo representa três etapas de uma experiência em que ocore reação química entre dois gases incolores (NO e O₂) ,à mesma temperatura e pressão e contidos em seringas separadas .Após a mistura , houve consumo total dos reagentes com formação de um produto gasoso marrom, nas mesmas condições de pressão e temperatura dos reagentes.

Se a reacão química que ocorreu for representada por
mNO + nO₂ -> pN_xO_y
os coeficientes estequiométricos , m,n e p deverão ser, respectivamente:
a)2,1,1
b)4,1,2
c)1,2,1
d)4,3,2
e)2,1,2

17. Uma das reações que ocorrem na obtenção de ferro a partir da hematita é:
Fe₂O₃(s) + 3CO(g) -> 3CO₂(g) + 2 Fe(s)
O calor liberado por esta reação é cerca de 29KJ por mol de hematita consumida. Supondo que a reação se inicie à temperatura ambiente (25^oC) e que todo esse calor seja absorvido pelo ferro formado (o qual não chega a fundir), a temperatura alcançada por este é da ordem de:
(Dados: Calor requerido para elevar de 1 ^oC a temperatura de um mol de ferro=25J/(mol^oC))
a)1 x 10^{2 o}C
b)2 x 10^{2 o}C
c)6 x 10^{2 o}C
d)1 x 10^{3 o}C
e)6 x 10^{3 o}C

18. Sabões são usualmente obtidos pela reação de ésteres de ácidos graxos com soda cáustica. As matérias-primas destas substâncias são, respectivamente.
a) petróleo e salgema.
b)melaço de cana e cal.
c)gordura animal e água mineral.
d)óleo vegetal e salmoura.
e)gordura animal e cal.

19. Uma amostra de 0,212g de um haleto de alquila , quando vaporizada , apresentou um volume de 82 ml a 22^oC e 1 atm. Uma possível fórmula desse haleto é:
a)C₃H₇Cl
b)C₃H₇Br
c)C₄H₉Cl
d)C₅H₁₁Cl
e)C₅H₁₁Br

20. Em condições industrialmente apropriadas para se obter amônia , juntaram-se quantidades estequiométricas dos gases N₂ e H₂

Depois de alcançado o equilibrio químico , uma amostra da fase gasosa poderia ser representada corretamente por: ( Legenda: N.....0, H.....)
a)
b)
c)
d)
e)

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Pontuação instantânea:

 Gabarito do seu teste simulado de Química

01 - B             02 - C            03 - A            04 - B              05 - E

06 - A            07 - C            08 - B             09 - D             10 - A

11 - B            12 - D             13 - A             14 - E             15 - C

16 - E             17 - C             18 - D              19 - D             20 - E

 Avaliação de resultado

Pegue o número de pontos você acertou no simulado. Divida-o pelo número de questões. Multiplique por 100.  Exemplo:  certas  10/20 = 0,5x100 = 50%

Se você obteve uma média acima de 30%, parabéns, você pode concorrer entre as feras. Mas se foi inferior a 20% procure estudar mais e veja: Revisão das matérias