Número de
oxidação (NOX)
O NOX e o tipo de ligação
Chamamos
de número de oxidação ou nox a carga assumida
por um átomo quando a ligação que o une a um outro é quebrada. Existem três
casos a serem analisados com relação ao nox de um elemento: composto iônico,
covalente e substância simples.
Num composto
iônico, ou nox é a própria carga do íon,
pois quando a ligação se rompe, já ocorreu a transferência do elétron do átomo
menos para o mais eletronegativo.
Na
formação do NaCl, o Na passa de 11 para 10 elétrons e o Cl passa de 17 para
18 elétrons. O Na fica com carência de 1 elétron e assume a carga 1+, o Cl
fica com excesso de um elétrons e assume a carga 1-. Então, os nox do Na e do
Cl, neste composto, serão respectivamente 1+ e 1-.
Num composto
covalente assume-se que a mesma se quebra e que o par
de elétrons fica com o átomo mais eletronegativo. Na molécula de
HCl, o átomo mais eletronegativo é o Cl e o menos é o H. O Cl adiciona um elétron
à sua eletrosfera, enquanto o H perde um. Então, os nox do Cl e do H serão,
respectivamente, 1- e 1+.
Em
uma substância simples, os nox de todos os
átomos componentes é igual a zero, pois não é possível
a existência de diferenças de eletronegatividade.
Exemplos: S8, H2, O2, P4, Cgraf,
Cdiam.
Regras
para a determinação do NOX
Metais
alcalinos
1+
Metais
alcalino-terrosos
2+
Oxigênio
(menos nos peróxidos, em que é 1-)
2 -
Hidrogênio
(menos nos hidretos, em que é 1-)
1+
Alumínio
(Al)
3+
Zinco
(Zn)
2+
Prata
(Ag)
1+
Substâncias
simples
0
A
soma dos números de oxidação num composto é igual a zero.
A
soma dos números de oxidação num íon composto é igual a carga do íon.
Exemplos
Compostos binários
O nox
de um dos elementos deve ser conhecido para que o outro possa ser calculado.
Na Cl
O Na
por ser metal alcalino, tem nox igual a 1+. Como a soma dos nox num composto é
igual a zero, o Cl tem nox igual a 1-.
Compostos ternários
O nox
de dois dos elementos deve ser conhecido para que o terceiro possa ser
calculado.
H2SO4
O H
tem nox igual a 1+. O O tem nox igual a 2-.
O nox do S, por ser variável, não consta
de tabelas e deve ser calculado. 2 átomos de H
somam uma carga total de 2+. 4 átomos de O
somam uma carga total de 8-. Para que a carga do composto como um todo seja
igual a zero, a carga do S tem de ser igual
a 6+.
Íons
A somatória das cargas deve
ser igual a carga total do íon.
(NH4)+
O nox
do H é igual a 1+. Como os H
são em número de 4, a carga total deles é igual a 4+. Para que a carga total
seja igual a 1+, o nox do N tem de ser 3-.
(SO4)2-
O nox
do O é igual a 2-. Como são 4 átomos de O,
sua carga total é igual a 8-. Para que a carga total do íon seja igual a 2-, o
nox do S tem que ser igual a 6+.
Fonte: Alub
pré-vestibular
Veja também : Experiências
Os Gases
Hibridação do Carbono
Química
