CLASSIFICAÇÃO
DOS ÁCIDOS
Quanto
a presença de oxigênio:
1-
Hidrácidos – não possuem oxigênio.
Ex:
HI, HCN, H4 [Fe(CN)6]
2-
Oxiácidos – possuem oxigênio
Ex:
HNO2, H3PO4, H4P2O7
Quanto
a volatidade:
¨
Voláteis – apresentam grande tendência a evaporação.
Ex:
HNO2, HNO3 e Hidrácidos
¨
Fixos: Apresentam pequena tendência à evaporação.
Ex: Os Oxiácidos
Quanto
ao número de hidrogênios ionizáveis:
¨
Monoácidos: possuem 1 "H" ionizável.
Ex:
HCl, HNO3, HClO4
¨
Diácidos: possuem 2 "H" ionizáveis.
Ex:
H2S, H2CrO4, H2CO3
¨
Triácidos: possuem 3 "H" ionizáveis.
Ex:
H3AsO4, H3SbO4, H3[Fe(CN)]
¨
Tetrácidos: possuem 4 "H" ionizáveis.
Ex:
H4SiO4, H4P2O7
4)
Quanto a força ou grau de organização.
X
= nº de moléculas ionizadas .100
nº
de moléculas dissolvidas
x
menor ou igual a 50% é Ácido forte
x
maior ou igual a 5% e x menor ou igual a 50% é Ácido moderado
x
menor que 5% é Ácido fraco
Força
dos hidrácidos
Fortes:
HCl, HBr, HI
Moderado:
HF
Fraco:
os demais.
Força
dos oxiáxidos
Regra
de Pauling:
(nº
de oxigênio) –( nº de "H" ionizavel) = x
x
= 3 e 2 = Fortes
x
= 1 = Moderados
x
= 0 = Fraco
NOMENCLATURA
DOS HIDRÁCIDOS
Ácido+
[nome do elemento]+ ídrico
NOX DO ELEMENTO
CENTRAL
Para
se calcular o nox do elemento central basta multiplicar o número de oxigênio
por -2 e somar ao número de hidrogênio. Depois, ingnora-se o sinal de menos.
H3P+5
o4
¨
Ácidos
fortes, quando a ionização
ocorre em grande extensão.
Exemplos:
HCl, HBr, HI . Ácidos HxEOy, nos quais (y - x) ³ 2, como HClO4, HNO3 e H2SO4.
¨
Ácidos fracos, quando a
ionização ocorre em pequena extensão.
Exemplos:
H2S e ácidos HxEOy, nos quais (y - x) = 0, como HClO, H3BO3.
¨
Ácidos
semifortes, quando a ionização
ocorre em extensão intermediária.
Exemplos:
HF e ácidos HxEOy, nos quais (y - x) = 1, como H3PO4, HNO2, H2SO3.
Exceção:
H2CO3 é fraco, embora (y - x) = 1.
Fonte: Alub
pré-vestibular
Veja também : Experiências
Os Gases
Hibridação do Carbono
Química
