Cálculo Estequiométrico
O
Cálculo Estequiométrico é um assunto muito abordado nos exames vestibulares.
Vamos tentar entender.
Para
fazermos um bolo simples é necessário respeitar uma receita padrão:
3
xícaras de farinha de trigo
4 ovos
1 copo de leite
É
evidente que aqui não levaremos em conta o recheio. Este fica a critério do
freguês.
Observe
então:
Podemos
identificar que a receita nos traz os ingredientes e suas quantidades.
No
Cálculo Estequiométrico temos a mesma situação. Para resolvê-lo precisamos
de uma receita (reação) que traga os ingredientes (reagentes e/ou produtos) e
suas quantidades (coeficientes estequiométricos da reação).
Veja
um exemplo:
Analogamente
temos:
Devemos
lembrar que as quantidades em uma reação não podem ser dadas em xícaras,
copos e etc., mas em quantidade de matéria (mols). Assim a reação em exemplo
estabelece uma proporção:
Para
cada mol de carbono são necessários 2 mols de gás hidrogênio e meio mol de gás
oxigênio. Se pusermos para reagir 2 mols de carbono, será necessário
dobrar a receita.
Em
tempo, a quantidade de matéria (mol) é equivalente à massa molar de uma substância
ou então a 6,02 . 1023 moléculas e se for um gás que esteja
nas condições normais de temperatura e pressão, o mol pode significar 22,4
litros.
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Veja também : Experiências
Os Gases
Hibridação do Carbono
Química
