Fórmulas Químicas

As fórmulas químicas - determinação

 

I - INTRODUÇÃO

As substâncias químicas têm suas representações através de fórmulas. Qualquer substância tem, em Química, pelo menos três fórmulas. Exemplo: a substância glicose.

Fórmula molecular = C₆ H₁₂ O₆.

Fórmula mínima ou empírica = CH₂ O.

Fórmula percentual = C 40%, H 6,67%, 0 53,33%.

Concretamente, as fórmulas mínima e percentual são meras decorrentes da fórmula molecular.

 

A - FÓRMULA MÍNIMA

É a simplificação da Fórmula Molecular, chegando-se aos menores índices inteiros. Há casos em que isso não é possível e a fórmula molecular será a mesma que a fórmula mínima.

Exemplo:

Eteno

C₂ H₄ : 2 = CH₂

Fórmula Fórmula

Molecular Mínima

 

Propano

C₃ H₈ = Fórmula molecular

+ não admite simplificação logo: -

Fórmula mínima C₃ H₈

 

B - FÓRMULA PERCENTUAL

Baseia-se na Fórmula Molecular. Para exemplificar, tomamos por base o glicose (C₆ H₁₂ O₆).

Usando-se a tabela periódica, saberemos a m.a. dos elementos.

 

1 - Os elementos da glicose (em termos de m.a.):

C=12 H=1 0=16

 

2 - O próximo passo será o cálculo do mol da substância:

Mol da glicose = 6(12) + 12(1) + 6(16) = 180g.

 

3 - Com o valor do mol determinado, poderemos calcular o percentual:

C 180g - 6 (12g) de carbono

100g - x

180g x = 100 x 6(12) = 40%

180

 

180g - 12 (1g) de hidrogênio

100g - y

y = 100 x 12(1) = 6,67%

180

 

 

180g - 6(16) g de oxigênio

100g - z z = 100 x 6 (16) = 53,33%

180

Se a forma molecular é - C₆ H₁₂ O₆, a fórmula percentual é, então: C 40%, H 6,67%, O 53,33%

Poderia ser usada para os cálculos, a fórmula mínima que o resultado seria o mesmo.

 

C - FÓRMULA MÍNIMA PARTINDO-SE DA FÓRMULA PERCENTUAL DE CADA ELEMENTO DE 100 G DE SUBSTÂNCIAS

Carbono - 100g de glicose - 40% de Carbono m.a. C 12 (tabela periódica) átomo grama = 12g

40 / 12 = 3,33

Hidrogênio - segue-se o mesmo cálculo que. resultará = 6,67 / 1 = 6,67

Oxigênio - resultará = 53,33 / 16 = 3,33

Divide-se pelo mesmo valor deles:

C=3,33=1 H=6.67 =2

3,33 3,33

 

O=3.33 =1 : CH₂O

3,33

 

D - FÓRMULA MOLECULAR EM RELAÇÃO PERCENTUAL

Só será possível através do conhecimento antecipado da massa molecular da substância.

Partamos de 1 substância que tenha 81,81% de carbono e 18,16% de hidrogênio - com m.m. que vale 44 g.

C = 12 e H = 1 (tabela periódica)

C_x H _y , então, teremos: m.m - 12x + 1y

44g - 12x 1y

 

Substância carbono:

 

100g de C - 81,81g de C 44g de C - 12xg de C x=44x81.81 =3 mols de C 100 x 12

 

Substância hidrogênio:

 

100g - 18,18g de H 44g - 1 yg de H

 

y=44x18.18 =8 mols de H 100 x 1

 

Assim, monta-se a fórmula molecular = C3 H8.

 

Veja também : Experiências       Os Gases          Hibridação do Carbono