Resumo de Nox

NÚMERO DE OXIDAÇÃO

I - CONCEITO

É a carga do átomo considerando participante da ligação iônica. Seu símbolo é Nox. No cloreto de sódio, por exemplo, dá-se a ligação iônica Na+Cl, portanto seu Nox será:

Na+ = Nox + 1

Cl - = Nox - 1

A representação mais comum do Nox é, neste caso: Na Cl

+ 1 - 1

 

A - O NOX É TAMBÉM ARTIFÍCIO USADO PARA EXPERIMENTOS QUÍMICOS

Existem casos em que a ligação é covalente e há transformação artificial da mesma ligação iônica. Usa-se a quebra da ligação.

Exemplo:

H Cl + eletricidade

H perdeu um elétron e o Cl ganhou um elétron.

Nox resultante da quebra é, portanto:

H - Nox = + 1

Cl - Nox = - 1 H Cl

+ 1 - 1

 

B - ALGUMAS REGRAS QUE PERMITEM A DETERMINAÇÃO DO NOX.

1 - Nas substâncias simples, o Nox dos átomos é igual a zero.

2 - Os metais alcalinos, nos compostos, terão Nox (+1), enquanto que os terrosos tem Nox (+2).

3 - Hidrogênio sempre apresentará (+1) como Nox, exceções:

Substâncias simples Nox = zero. H₂ nos hidretos metálicos terá Nox = -1.

4 - Íons monoatômicos: terão Nox do íon e, número quântico, que nos sistemas poliatômicos, a carga será o resultado da soma dos Nox.

5 - Nox do Oxigênio: (-2), com exceção das vezes que estiver no grupo do peróxido = Nox (-1) superóxido (-1/2) e substâncias simples (= zero).

O Nox será representado nos números racionais podendo ser inteiro, fracionário, nulo, positivo, negativo. Para se determinar o Nox, leva-se em conta cada átomo do elemento.

 

C - A TABELA PERIÓDICA E REGRAS PARA O NOX.

Exemplo:

Grupos B (De 3B a 7B) - Nox máximo = Número do grupo. Os grupos 8B, 1D e 2B não possuem regras para a determinação do Nox.

 

Veja também : Experiências       Os Gases          Hibridação do Carbono