Isomeria

Isomeria
(iso = igual, meros = partes)

Isomeria Plana:
Os isômeros se diferem visivelmente em suas formulas estruturais planas.

o        Isomeria Plana de Função:
Mesma fórmula molecular e função diferente;
Quimicamente e  fisicamente diferentes; 
- Principais casos:
   Álcool - Éter;
   Aldeído - Cetona;
   Ácido Carboxílico - Éster;
- Exemplo:
   CH₃ - CH₂ - OH          CH₃ - O - CH₃        (C₂H₆O)

o        Isomeria Plana de Cadeia:
Mesma fórmula molecular, mesma função e cadeia diferente;
Quimicamente iguais e fisicamente diferentes;
- Principais casos:
   Aberta - Fechada;
   Normal - Ramificada;
   Homogênea - Heterogênea; 
- Exemplo:
   CH₃ - CH₂ - NH₂         CH₃ - NH -CH₃         (C₂H₇N)

o        Isomeria Plana de Posição: 
Mesma fórmula molecular, mesma função, mesma cadeia e posição diferente;
- Principais casos:
   Ramificação;
   Grupo funcional;
    Insaturação;
- Exemplo: 
   CH₂ = CH - CH₂ - CH₃            CH₃ - CH = CH - CH₃       (C₄H₈)

o        Metameria ou Compensação: 
É um caso especial de isomeria de posição. Na metameria temos uma diferença na posição de um heteroátomo.
- Exemplo:
   CH₃ - O - CH₂ - CH₂ - CH₃       CH₃ - CH₂ - O - CH₂ - CH₃        (C₄H₁₀O)

o        Tautomeria ou Isomeria Dinâmica: 
Caso especial de isomeria plana de função, onde um composto instável fica em equilíbrio com sua decomposição.
- Principal caso:
 
- Exemplo:
 

Isomeria Geométrica

- Condições de existência:
    A - Cadeia Aberta:
            X diferente de Y  e Z diferente de W;
    B - Cadeia Fechada:
           X diferente de Y  e Z diferente de W;

o        Cis - Trans: 
Cis - Grupos no mesmo plano;
Trans - Grupos em planos diferentes;
- Exemplo:
 

   Isomeria Óptica:

Ocorre em compostos que desviam a luz polarizada (vibra em apenas uma direção), fenômeno este chamado de atividade óptica.
 
Mistura Racêmica (opticamente inativo) = 50% de destrógino + 50% de levógino; 
Número de destróginos e levóginos = 2ⁿ    - n = número de C* ;
- Condição de existência:
   Presença de carbono assimétrico (Quiral) na molécula.
   Obs.: Carbono Assimétrico ou Quiral ( C* )- Carbono que apresenta 4 ligações diferentes.
- Principais casos:

o        1 C* :
2ⁿ = 2¹ = 2
-Exemplo:
 
d + l = Mistura racêmica

o        2 C* :
2ⁿ = 2² = 4
- Exemplo:
 
    - A variação se dá ao segurarmos a geometria de um dos C* e invertermos o outro.

Veja também : Classificação dos ácidos