Classificação dos ácidos

 

Quanto a presença de oxigênio:

1. Hidrácidos – não possuem oxigênio.
Ex: HI, HCN, H4 [Fe (CN)6]

  2. Oxiácidos – possuem oxigênio.
Ex: HNO2, H3PO4, H4P2O7 

·         Quanto a volatilidade:

·        Voláteis – apresentam grande tendência a evaporação.
Ex: HNO2, HNO3 e Hidrácidos

·        Fixos: Apresentam pequena tendência à evaporação.
Ex: Os Oxiácidos

·         Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: 

• Monoácidos: possuem 1 "H" ionizável.
  Ex: HCl, HNO3, HClO4 
• Diácidos: possuem 2 "H" ionizáveis.
  Ex: H2S, H2CrO4, H2CO3 
• Triácidos: possuem 3 "H" ionizáveis.
  Ex: H3AsO4, H3SbO4, H3[Fe (CN)]
• Tetrácidos: possuem 4 "H" ionizáveis.
  Ex: H4SiO4, H4P2O7 

·         Quanto a força ou grau de organização:
a = nº de moléculas ionizadas .
       nº de moléculas dissolvidas
a menor ou igual a 50% é Ácido forte
a maior ou igual a 5% e x menor ou igual a 50% é Ácido moderado
a menor que 5% é Ácido fraco

• Força dos hidrácidos:
  Fortes: HCl, HBr, HI
  Moderado: HF
  Fraco: os demais.
• Força dos oxiácidos:
  -Regra de Pauling:
    (nº de oxigênio) –( nº de "H" ionizável) = x
    x = 3 e 2 = Fortes
    x = 1 = Moderados
    x = 0 = Fraco
• Nomenclatura dos Hidrácidos:
  Ácido+ [nome do elemento]+ ídrico
• NOX do elemento central:
  Para se calcular o nox do elemento central basta multiplicar o número de oxigênio por -2 e somar ao número de hidrogênio. Depois, ignora-se o sinal de menos.
  H₃P⁺⁵ O₄

Veja também : Experiências       Teoria das Soluções   Estudo dos Gases