Na teoria
cinética dos gases, foi definido que os gases misturam-se de forma
homogênea em qualquer proporção. Ou seja, independentemente da natureza dos
gases envolvidos, eles irão dissolver-se sempre, não importando as quantidades
envolvidas.
Já para soluções
sólidas ou líquidas, esta situação nem sempre é verificada. A solubilidade de um
determinado soluto em um solvente depende essencialmente da natureza de ambos,
isto porque é necessário que exista afinidade para realizar interações entre
eles. Em outras palavras, um determinado composto pode ou não ser solúvel em
outro.
Por outro lado, a natureza
das espécies envolvidas também determinam onde a solubilidade é alcançada. Para
alguns casos, como a dissolução de etanol em água, não existe limite de
solubilidade na proporção entre eles. Porém, em outros casos, como a
dissolução de cloreto de sódio em água, existe um limite de solubilidade, a
partir do qual o sal não mais solubiliza. Pode-se então classificar as
solubilidades de um soluto em três classes: insolúvel, solúvel em quaisquer
proporções e parcialmente solúvel. No quadro abaixo estão relacionados alguns
compostos com a sua solubilidade em diversos solventes.
|
SOLUTO
|
ÁGUA
|
ETANOL
|
BENZENO
|
|
Etanol
|
|
---
|
s
|
|
Naftaleno
|
i
|
s
|
s
|
|
Ácido Acético
|
|
|
|
Legenda : -solúvel
infinitamente s -pouco
solúvel i
-insolúvel
Dependendo da quantidade de soluto
presente em uma solução, esta é classificada como diluída (para
pequenas quantidades) ou concentrada (para altas quantidades). É
importante notar que esta classificação é arbitrária, não existindo uma
definição clara destas quantidades.
No caso de soluções onde o soluto
é parcialmente solúvel, surge ainda uma outra classificação. Quando o limite de
solubilidade é atingido e a adição de mais soluto na mistura não altera a
quantidade de soluto em solução (dissolvido), esta é dita
saturada. Por analogia, antes do limite ser atingido, a solução é
chamada de insaturada.
Veja também : Experiências
Teoria das Soluções
Estudo dos Gases
Química
