Questões

01.  (U. PASSO FUNDO-RS) Ao dissociar em água destilada o ácido ortofosfórico (H₃PO₄), resultam, como cátion e ânion:
a)PO (aq) e H⁺(aq)
b)PO (aq) e 3H^-(aq)
c)3H⁺(aq) e PO (aq)
d)2H⁺(aq) e PO (aq)
e) 3H⁺(aq) e HPO (aq)

02.   Em uma das etapas do tratamento de água ocorre a adsorsão de partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Esta substância é preparada pela adição de Ca(OH)₂ e Al₂(SO₄)₃ à água contida em tanques de tratamento.
I) Represente a reação entre Ca(OH)₂ e Al₂(SO₄)₃. 
II) Quantos moles do sal devem reagir para formar um mol de hidróxido de alumínio?
a)I) 3Ca(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃ + 3CaSO₄  II) x = 0,3 moles de sal
b)I) 3Ca(OH)₄ + Al₂(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃ + 3CaSO₄  II) x = 0,5 moles de sal
c)I) 3Ca(OH)₄ + Al₄(SO₄)₃ → 2Al(OH)₂ + 2CaSO₃  II) x = 0,5 moles de sal
d)I) 2Ca(OH)₄ + Al₂(SO₂)₃ → 4Al(OH)₃ + 2CaSO₄  II) x = 0,5 moles de sal
e)I) 4Ca(OH)₂ + Al₄(SO₂)₃ → 3Al(OH)₄ + 3CaSO₄  II) x = 0,3 moles de sal

03. (CESGRANRIO) Na reação SO₂ + NaOH (excesso) forma-se:
a)Na₂S
b)Na₂SO₄
c)Na₂S₂O₃
d)Na₂SO₃
e)NaHSO₃

04.  Escrever as fórmulas empíricas dos compostos abaixo:
I   - Cloreto de mercúrio (II)
II   - Sulfato de ferro (III)
III - Hidróxido de alumínio
IV  - Cianeto de hidrogênio
a)I - HgCl_4; II - Fe(SO₄)₃; III - Al(OH)₂; IV - HC₂N
b)I - HgCl_2; II - Fe₂(SO₄)₃; III - Al(OH)₃; IV - HCN
c)I - HgCl_2; II - Fe₄(SO₂)₃; III - Al₂(OH)₃; IV - HCN
d)I - HgCl_2; II - Fe(SO₄)₂; III - Al(OH)₄; IV - HCN
e)I - HgCl_4; II - Fe(SO₂)₃; III - Al(OH)₃; IV - HCN

05.   Conhecendo a fórmula do ácido pirocrômico (H₂Cr₂O₇), comumente chamado de ácido dicrômico, achar as fórmulas dos ácidos ortocrômico e metacrômico.
a)orto = não é possível  meta = não é possível
b)orto = H₂CrO₄  meta = não é possível
c)orto = H₄CrO₂  meta = não é possível
d)orto = H₂CrO  meta = não é possível
e)n.d.a.

06. Sobre o ácido fosfórico, são feitas cinco afirmações seguintes:
I) Tem forma molecular H₃PO₄ e fórmula estrutural
II)  É um ácido triprótico cuja molécula libera três íons H⁺ em água.
III) Os três hidrogênios podem substituídos por grupos orgânicos formando ésteres.
IV) É um ácido tóxico que libera, quando aquecido, PH₃ gasoso de odor irritante.
V) Reage com bases para formar sais chamados fosfatos.
Dessas afirmações, estão correta:
a)I, II, III e V, somente
b)I e II, somente
c)III e V, somente
d)II, III, IV, somente
e)I e V, somente

07.  Quantidades adequadas de hidróxido de magnésio podem ser usadas para diminuir a acidez estomacal. Qual o ácido, presente no estômago, principal responsável pelo baixo pH do suco gástrico? Escreva a equação da reação entre esse ácido e o hidróxido de magnésio.
Observe que ocorre uma neutralização dos íons H⁺ (ou H₃O⁺) do ácido pelos íons OH^- da base, diminuindo portanto  a acidez estomacal: H⁺ + OH^- ® H₂O
a)O ácido presente no estômago é o ácido clorídrico (HCl). 4HCl + Mg(OH)₂ ® MgCl₃ + 2H₂O ou 2H⁺_(aq) + Mg(OH)_4(s) ® Mg⁺⁺ _(aq) = 2H₂O
b)O ácido presente no estômago é o ácido clorídrico (HCl). 2HCl + Mg(OH)₂ ® MgCl₂ + 2H₂O ou 3H⁺_(aq) + Mg(OH)_2(s) ® Mg⁺⁺ _(aq) = 4H₂O
c)O ácido presente no estômago é o ácido clorídrico (HCl). 2HCl + Mg(OH)₂ ® MgCl₄ + 2H₂O ou 2H⁺_(aq) + Mg(OH)_3(s) ® Mg⁺⁺ _(aq) = 2H₅O
d)O ácido presente no estômago é o ácido clorídrico (HCl). 2HCl + Mg(OH)₂ ® MgCl₂ + 2H₂O ou 2H⁺_(aq) + Mg(OH)_2(s) ® Mg⁺⁺ _(aq) = 2H₂O

08.  Considere soluções aquosas de nitrato de sódio (Na NO3), nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) e cloreto de potássio (KCl).
Na NO₃ + Pb(NO₃)₂ ® não há precipitação
Na NO₃ + KCl ® não há precipitação
Pb(NO₃)₂ + KCl ® forma-se precipitado
I) Escreva a equação da reação de precipitação.
II) Qual substância constitui o precipitado? Justifique sua resposta, baseando-se nas informações acima.
a)I) Equação da reação de precipitado:  Pb(NO₃)₂ + KCl ® PbCl₂ + 2 KNO₃
       II) O cloreto de chumbo II (PbCl₂) é insolúvel e constitui o precipitado. O nitrato de potássio é solúvel e fica em solução aquosa.
b)I) Equação da reação de precipitado:  Pb(NO₄)₂ + KCl ® PbCl₃ + 2 KNO₃
       II) O cloreto de chumbo II (PbCl₄) é insolúvel e constitui o precipitado. O nitrato de potássio é solúvel e fica em solução aquosa.
c)I) Equação da reação de precipitado:  Pb(NO₃)₃ + KCl ® PbCl₂ + 2 KNO₄
       II) O cloreto de chumbo II (PbCl₂) é solúvel e constitui o precipitado. O nitrato de potássio é solúvel e fica em solução aquosa.
d)I) Equação da reação de precipitado:  Pb(NO₃)₄ + KCl ® PbCl₂ + 3 KNO₂
       II) O cloreto de chumbo II (PbCl₂) é solúvel e constitui o precipitado. O nitrato de potássio é insolúvel e fica em solução aquosa.

09. Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas.
a)Leite de magnésia e sabão
b)Bicarbonato e açúcar
c)Coca-cola e água de cal
d)Sal e coalhada
e)Detergente e vinagre

10.  Qual as fórmulas das substâncias?:
I hidróxido de lítio V ácido hipofosforoso
II hidróxido de magnésio    VI ácido fosforoso
III hidróxido de níquel III VII ácido metabórico
IV hidróxido de prata VIII ácido pirossulfúrico

a)I LiOH II Mg(OH)₄ III Ni(OH)₃ IV AgOH  V H₂PO₂ VI H₃PO₃  VII HBO₃  VIII H₂S₃O₇
b)I LiO₂H II Mg(OH)₂ III Ni(OH)₄ IV AgOH  V H₄PO₂ VI H₂PO₃  VII HBO₂  VIII H₂S₂O₅
c)I LiOH II Mg(OH)₂ III Ni(OH)₃ IV AgOH  V H₃PO₂ VI H₃PO₃  VII HBO₂  VIII H₂S₂O₇
d)I L₃iOH II Mg(OH) III Ni(OH)₂ IV AgOH  V H₃PO₃ VI H₃PO₂  VII HBO₄  VIII H₂SO₃
e)I LiOH₂ II Mg(O₂H) III Ni(OH)₃ IV AgOH₂  V HPO₂ VI H₃PO₄  VII HBO₃  VIII H₃S₃O₇

---

Pontuação instantânea:

 Gabarito do seu teste

01 - C             02 - B            03 - D            04 - B              05 - B

06 - A             07 - D            08 - A            09 - A              10 - C

 Avaliação de resultado

Pegue o número de pontos você acertou no simulado. Divida-o pelo número de questões. Multiplique por 100.  Exemplo:  certas  06/10 = 0,6x100 = 60%

Se você obteve uma média acima de 40%, parabéns, você pode concorrer entre as feras. Mas se foi inferior a 20% procure estudar mais e veja: Revisão das matérias