Questões

01.  (FEI) Para uma dada reação sabe-se que DH = 20 kcal/mol e DS = 80 cal/mol . k. Qual o DG dessa reação a 1.000 K?
a)DH = 80 kcal/mol
b)DH = 30 kcal/mol
c)DH = 60 kcal/mol
d)DH = 120 kcal/mol
e)DH = 90 kcal/mol

02.  (OSEC) Analise as afirmativas abaixo:
  I.       Entalpia (H) pode ser conceituada como a energia global de um sistema.
  II.     Uma reação exotérmica apresenta D H positivo.
  III.  O calor de reação de um processo químico será dado por DH.
a)as afirmativas I e III são corretas.
b)as afirmativas I e II são corretas
c)somente I é correta 
d)somente II é correta
e)somente III é correta

03. (OSEC) Considerando-se a transformação isotérmica N2O(g) ® N2(g) +   O2(g) à 25°C e sabendo-se que a variação de entalpia (DH) é –19,5 kcal/mol e que a variação de entropia (DS) é 18 cal/grau . mol, podemos afirmar que a variação de energia livre (DG) do sistema é:
a)+38,50 kcal e espontâneo
b)+19,25 kcal e espontâneo
c)–19,25 kcal e não espontâneo
d)+24,86 kcal e não espontâneo
e)–24,86 kcal e espontâneo

04. (BRASÍLIA) A energia de ligação média para a ligação C – H no metano CH₄(g) é aproximadamente:  Dados:   DHf^o (entalpia de formação-padrão)
CH4(g) = -17,9 kcal/mol /  H(g) = +52,1 kcal/mol / C(g) = +170,9 kcal/mol
a)+99 kcal/mol
b)+73 kcal/mol
c)+60 kcal/mol
d)+397 kcal/mol

05.  (PUC – MG) Os DGf⁰ (= energia livre de formação) da glicose e etanol em solução aquosa são –219,20 e –43,40 Kcal/mol, respectivamente, e o DGf⁰ do dióxido de carbono gasoso é –94,30 Kcal/mol. A 25°C, o DG 0 em Kcal/mol da reação: Glicose ® 2 etanol + 2 CO2 é:
a) 56,20
b)–56,20
c) 81,50
d)–81,50
e)494,60

06. Pode uma transformação apresentar diminuição de entalpia e diminuição de entropia ser espontânea?
a)Não, é falso!
b)Sim, é verdadeiro!

07.  (FEI) Motivo(s) que às altas temperaturas, as reações químicas tendem a ser espontâneas:
  I) A espontaneidade de uma transformação está relacionada com a variação de entalpia e energia de organização (TDS) que dão valor da variação de energia livre (DG).  DG = DH – T DS    
  II) À altas temperaturas a entropia (S) dos sistemas aumenta bastante, e, o valor de TD S adquire valor alto e positivo dando D G negativo. 
  III) Devemos lembrar também que altas temperaturas aumentam a Energia Cinética das moléculas, favorecendo
a espontaneidade. 
a)I, II e III estão corretas
b)I e III estão corretas
c)II e III estão corretas
d)Somente I está correta

08.  (FEI) Determinar a espontaneidade da reação C2H2 + 2H2 ® C2H6 à temperatura de 100°C.
Dados:  DH_C2H2  =  54,2 Kcal/mol
            DS_H2    =  31,2 cal/K mol
           DS_C2H2  =  48,0 cal/K mol
           DH_C2H6  = -20,2 Kcal/mol
           DS_C2H6  =  54,8 cal/K mol
a)DG = -57.300 cal e a reação é espontânea
b)DG = -57.300 cal e a reação não é espontânea
c)DG = -53.700 cal e a reação é espontânea
d)DG = -53.700 cal e a reação não é espontânea

09. (PUC) Considerando a reação dada pela equação H₂(g) + I₂(g) e sabendo que as entropias-padrão, nas condições da reação são:
-         para o H₂(g):    31,2 cal/K . mol
-         para o I₂(g):     27,9 cal/K . mol
-         para o HI(g):    49,3 cal/K . mol
Podemos concluir que a variação de entropia na reação dada, por mol de HI formado, em cal/K . mol, é igual a:
a)+108,4
b)–4,9
c)–9,8
d)+39,5
e)+19,7

10.  (BRASÍLIA – DF – UNB) Analisando os processos abaixo, de acordo com a energia livre de Gibbs, quando T e P são constantes, os que são definitivamente e possivelmente espontâneos são:

Processos	DH	DS
(I)	-	+
(II)	+	-
(III)	-	-
(IV)	+	+

	definitivamente	possivelmente
a)	II e III	IV
b)	III	I e II
c)	IV	I
d)	I	III e IV

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Pontuação instantânea:

 Gabarito do seu teste

01 - C             02 - A            03 - E            04 - A              05 - B

06 - B             07 - A            08 - C            09 - E              10 - D

 Avaliação de resultado

Pegue o número de pontos você acertou no simulado. Divida-o pelo número de questões. Multiplique por 100.  Exemplo:  certas  06/10 = 0,6x100 = 60%

Se você obteve uma média acima de 40%, parabéns, você pode concorrer entre as feras. Mas se foi inferior a 20% procure estudar mais e veja: Revisão das matérias