Questões

01.  (SANTA CASA) A reação hipotética 2X + 2Y ® P + Q poderá ocorrer segundo o seguinte mecanismo:
              X + Y ® Z + W .............................. V1
                 X + Z ® P ..................................... V2
                 W + Y ® Q .................................... V3
(soma):  2X + 2Y ® P + Q .............................. V4
onde V são as velocidades das reações expressas em mol . l-1 . s-1.
Admitindo que V1 = V3 > V2, a velocidade global, V4, deverá ser mais próxima de:
a)V1 + V2
b)V3
c)V2
d)2V1 + V2
e)V3 – V2

02.  A alternativa justifica a resposta o teste anterior.
A velocidade da reação global só depende da etapa:
a)lenta e se V1 = V3 > V2, a etapa lenta é V2; logo: V4 = V2.
b)lenta e se V1 = V3 = V2, a etapa lenta é V2; logo: V4 = V2.
c)lenta e se V1 = V3 > V2, a etapa lenta é V3; logo: V4 = V2.
d)lenta e se V1 = V3 = V2, a etapa lenta é V3; logo: V4 = V2.
e)lenta e se V1 = V3 > V2, a etapa lenta é V2; logo: V4 > V2.

03. (OSEC) Em uma reação, o complexo ativado:
a)age como catalisador.
b)sempre forma produtos.
c)é composto estável.
d)possui  menos energia que os reagentes ou os produtos.
e)possui mais energia que os reagentes ou os produtos.

04.  Aplique a equação de Gulberg Waage (lei da ação das massas) às reações apresentadas:
  I) 2 N2(g) + 3 O2(g) ® 2 N2O3(g)    II) 2 NO2(g) ® N2O4(g)
a)I) V = k [N2]2 [O2]3  II) V = k [NO2]2
b)I) V = k [N2] [O2]3  II) V = k [NO2]2
c)I) V = k [N2]2 [O2]2  II) V = k [NO2]
d)I) V = k [N2]3 [O2]3  II) V = k [NO2]
e)n.d.a.

05.  (FEI) É incorreto dizer-se que um catalisador,
   01.  altera a energia de ativação de uma reação
   02.  altera a velocidade de uma reação
   04.  altera o DH da reação
a)2
b)4
c)1
d)n.d.a.

06. Numa reação temos x moles / l de H2 e y moles / l de O2. A velocidade da reação é V1. Se dobrarmos a concentração de hidrogênio e triplicarmos a de oxigênio, a velocidade passa a V2. Qual a relação V1 / V2?
 Dado: 2H2 + O2 ® 2H2O
a)V2 = 2 V1 
b)V2 = 12 V1
c)V2 = 4 V1
d)V2 = 24 V1
e)V2 = 6 V1

07.  (MAUÁ) Por que o catalisador altera velocidade de uma reação?
a)Porque não muda a energia de ativação dos reagentes.
b)Porque aumenta energia de ativação dos reagentes.
c)Porque diminui a energia de ativação dos reagentes.
d)n.d.a.

08.  (UnB) Assinale a(s) opção(ões) correta(s):
   01. O catalisador afeta a velocidade de uma reação porque aumenta o número de moléculas com energia cinética maior ou igual à energia de ativação da reação. 
   02. A temperatura afeta a velocidade de uma reação porque muda a energia de ativação da reação.
   04. A concentração dos reagentes afeta a velocidade de uma reação porque há alteração no número de colisões efetivas.
   08. Uma reação ocorre quando há colisão efetiva entre as moléculas reagentes, numa orientação apropriada.
a)7
b)3
c)8
d)12

09. Justifique sua RESPOSTA ao item 08 da questão anterior.
a)ERRADA, a reação ocorre quando moléculas ativadas energicamente chocam-se numa orientação apropriada ou que possibilite a quebra de ligações nos reagentes.
b)CERTA, a reação não ocorre quando moléculas são ativadas energicamente numa orientação apropriada que possibilite a quebra de ligações nos reagentes.
c)ERRADA, a reação ocorre quando moléculas desativadas energicamente chocam-se sem orientação, isto é, que possibilite a quebra de ligações nos reagentes.
d)CERTA, a reação ocorre quando moléculas ativadas energicamente chocam-se numa orientação apropriada, isto é, que possibilite a quebra de ligações nos reagentes.
e)n.d.a

10.  (FIT - MG) Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Conseqüentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de:
a)12 mols/minuto
b)4 mols/minuto
c)2 mols/minuto
d)8 mols/minuto
e)n.d.a.

---

Pontuação instantânea:

 Gabarito do seu teste

01 - C             02 - A            03 - E            04 - A              05 - B

06 - B             07 - C            08 - D            09 - D              10 - D

 Avaliação de resultado

Pegue o número de pontos você acertou no simulado. Divida-o pelo número de questões. Multiplique por 100.  Exemplo:  certas  06/10 = 0,6x100 = 60%

Se você obteve uma média acima de 40%, parabéns, você pode concorrer entre as feras. Mas se foi inferior a 20% procure estudar mais e veja: Revisão das matérias