Questões

01.  (ABC) De acordo com e regra de Hund, estrutura eletrônica do átomo de carbono, no estado fundamental, é representada por:
a)1s² 2s² 3p²
b)
c)1s² 2s² 2p²
d)
e)

02.  (ITA) O número máximo de orbitais atômicos correspondente ao número quântico principal é:
a) n²
b)n
c)2n
d)2n + 1
e)2n²

03. (OSEC) Sendo o subnível 4s¹ (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: 
 I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;
 II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas;
  III. a sua configuração eletrônica é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹
a)Apenas a firmação I é correta.
b)Apenas a firmação II é correta.
c)Apenas a firmação III é correta.
d)As afirmações II e III são corretas.
e)As afirmações I e II são corretas.

04.  (ACAFE) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵, pode-se afirmar que:
 I. seu número atômico é 25;
 II. possui 7 elétrons na última camada;
 III. apresenta 5 elétrons desemparelhados;
 IV. pertencem a família 7A.
Estão corretas as afirmações:
a)I e III somente
b)II e IV somente
c)I e IV somente
d)I, II e III somente
e)II, III e IV somente

05.  (FUVEST) Em um átomo, quantos elétrons podem ocupar o orbital p representado na figura?
a)3
b)2
c)4
d)6
e)5

06.  (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (₃₈Sr) em ordem crescente de energia é:
a)1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 3d¹⁰ 5s²
b)1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²
c)1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s²
d)1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4p⁶ 4s² 3d¹⁰ 5s²
e)1s² 2s² 2p⁶ 3p⁶ 3s² 4s² 4p⁶ 3d¹⁰ 5s²

07.  Conceito de orbital de um elétron.
a)É a região de menor probabilidade para localizarmos um elétron. O estado fundamental é aquele em que cada elétron está na situação de maior energia permitida.
b)É a região de maior probabilidade para localizarmos um próton. O estado fundamental é aquele em que cada elétron está na situação de menor energia permitida.
c)É a região de maior probabilidade para localizarmos um elétron. O estado fundamental é aquele em que cada elétron está na situação de menor energia permitida.
d)n.d.a.

08.  Indique a distribuição eletrônica do oxigênio (Z = 8) no estado fundamental.
a)Seguindo o diagrama de Pauling, para o átomo de oxigênio, que apresenta 8 elétrons, temos: 1s²  2s 2p⁶
b)Seguindo o diagrama de Pauling, para o átomo de oxigênio, que apresenta 8 elétrons, temos: 1s¹ 2s³  2p⁴
c)Seguindo o diagrama de Pauling, para o átomo de oxigênio, que apresenta 8 elétrons, temos: 1s² 2s²  2p⁶
d)Seguindo o diagrama de Pauling, para o átomo de oxigênio, que apresenta 8 elétrons, temos: 1s² 2s²  2p⁴

09. (PUC) O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a:
a)2
b)5
c)3
d)1
e)4

10.  (CESCEM) Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de um átomo que, no estado fundamental, apresenta apenas dois elétrons de valência?
a)16
b)17
c)18
d)20
e)19

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Pontuação instantânea:

 Gabarito do seu teste

01 - B             02 - A            03 - E            04 - A              05 - B

06 - B             07 - C            08 - D            09 - E              10 - D

 Avaliação de resultado

Pegue o número de pontos você acertou no simulado. Divida-o pelo número de questões. Multiplique por 100.  Exemplo:  certas  06/10 = 0,6x100 = 60%

Se você obteve uma média acima de 40%, parabéns, você pode concorrer entre as feras. Mas se foi inferior a 20% procure estudar mais e veja: Revisão das matérias