Exercícios específicos

Testes de conhecimentos


Química - Atomística
Complementos de Atomística 

Instruções para realização do teste

Este teste contém questões específicas, cada uma contendo de 4 a 5 alternativas. Para cada questão existe apenas uma alternativa correta e não existe nenhuma questão em branco. Assinale a resposta para conferir no final. O número de respostas certas e o gabarito estão ao final. 

Boa Sorte !

 Questões

 


01.  Analise o texto: A energia de um subnível pode ser dada pela soma (n + l). Ocorrendo empates, terá maior energia o elétron com maior valor de n.” Portanto:
a)O subnível 4s tem maior energia que o subnível 3d.
b)O subnível 4p tem menor energia que 4s.
c)O subnível 6d tem maior energia que 7s.
d)Poderão existir dois subníveis com a mesma energia real.
e)Para um dado nível sempre o subnível s apresentará maior energia que os subníveis p, d ou f.

02.  Deve-se a Böhr a idéia de:
a)
níveis de energia
b)
núcleo atômico
c)
átomo semelhante ao sistema planetário
d)
número atômico
e)
isótopos

03. (METODISTA) Os raios catódicos são constituídos por:
a)
prótons
b)
ânions
c)
cátions
d)ondas
e)
elétrons

Analise o seguinte texto para as questões 4 e 5 a seguir:
“Todos os tipos de átomos, quando excitados, poderão emitir ondas eletromagnéticas correspondentes aos espectros visíveis, ultravioleta etc. Essas emissões podem ser analisadas pela Espectroscopia. Cada emissão proveniente de um átomo pode ser decomposta e fotografada, produzindo-se um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto característico de raias, ou seja, um espectro característico.”

04.  O texto permite estabelecer que:
a)é possível identificar os elementos constituintes do Sol;
b)átomos emitem energia mesmo quando não excitados;
c)o espectro não um conjunto de raias característico para cada átomo;
d)os átomos, quando ativados, nunca emitem luz;
e)os átomos, quando ativados, nunca emitem ondas ultravioleta.

05.  O texto anterior explica:
a)por que 1 mol de gás nas CNPT ocupa um volume de 22,4l;
b)por que o sódio emite uma luz amarela característica quando ativado;
c)por que 1 mol de H2O apresenta 6 . 1023 moléculas;
d)como determinar a massa de um átomo;
e)
como podemos analisar a composição da Lua através da luz que ela reflete do Sol.

06.  (ITAJUBÁ) Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa. Nessa experiência, ele demonstrou que:
a)
todos os átomos dos elementos possuem elétrons;
b)
o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo;
c)
os elétrons tem carga elétrica negativa;
d)
os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo;
e)
a matéria é compacta e impenetrável.

07.  No esquema abaixo encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro.
 
1s2    2s2                                 1s2  2s1  2p1
  
     
  A                                                   B

a)A é a configuração ativada.
b)B é a configuração normal.
c)A passagem de A para B absorve energia.
d)A passagem de A para B liberta energia na forma de ondas eletromagnéticas.

08.  (OSEC) Algumas correções feitas por Böhr ao átomo de Rutherford referem-se:
a)ao eletromagnetismo
b)
à teoria da relatividade
c)
ao núcleo do átomo
d)
à quantização de energia

09. No esquema abaixo, um elétron saltando de K para L deve:
          

a)
devolver uma energia (E2 – E1);
b)
absorver uma energia E1;
c)
absorver uma energia E2
d)
absorver uma energia (E1 + E2);
e)
absorver uma energia (E2 – E1).

10.  Com relação ao teste anterior, quando o elétron retorna de L para K, deve:
a)perder a massa e ganhar energia;
b)devolver energia (E2 + E1);
c)devolver energia (E2 – E1);
d)emitir energia na forma e ondas eletromagnéticas;
e)devolver energia E2.


Pontuação instantânea:  

 

 

 Gabarito do seu teste


01 - C             02 - A            03 - E            04 - A              05 - B

06 - B             07 - C            08 - D            09 - E              10 - D


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 Avaliação de resultado

Pegue o número de pontos você acertou no simulado. Divida-o pelo número de questões. Multiplique por 100.  Exemplo:  certas  06/10 = 0,6x100 = 60%

Se você obteve uma média acima de 40%, parabéns, você pode concorrer entre as feras. Mas se foi inferior a 20% procure estudar mais e veja: Revisão das matérias

  

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