Questões

01.  Qual o valor de “i” nos casos:
a) H₃PO₄   40 % ionizado
b) H₃PO₃   30 % ionizado
c) H₃PO₂   20 % ionizado
a)a) 1,2; b) 2,6; c) 1,2
b)a) 2,2; b) 3,2; c) 1,2
c)a) 1,2; b) 2,4; c) 2,2
d)a) 2,6; b) 3,4; c) 1,2
e)a) 2,2; b) 1,6; c) 1,2

02.  (MACK) Um solvente puro tem temperatura de ebulição (t_e) e temperatura de solidificação (t_s). Adicionando-se soluto não volátil ao solvente, as temperaturas de ebulição e solidificação para a solução serão (t’_e) e (t’_s), respectivamente. É correto afirmar que:
a)t_e = t’_s e t_s = t’_s
b)t_e > t’_e e t_s < t’_s
c)t_e < t’_e e t_s < t’_s
d)t_e < t’_e e t_s > t’_s
e)t_e > t’_s e t_s > t’_s

03. (PUCC) Qual das soluções abaixo apresenta maior grau de dissociação iônica?
a)Na₂CO₃ com fator Vant’Hoff igual a 2,6
b)NaCl com fator Vant’Hoff igual a 1,9
c)FeCl₃ com fator Vant’Hoff igual a 3
d)CaCl₂ com fator Vant’Hoff igual a 2,5
e)n.d.a.

04.  Um ácido sulfúrico 0,2 molar está 80 % ionizado. Qual o número de partículas dispersas em 1 litro dessa solução?
a)3 x 10²³ partículas
b)2,32 x 10²³ partículas
c)3,12 x 10¹² partículas
d)1,32 x 12²³ partículas
e)3,12 x 10²³ partículas 

05.  (OSEC) A pressão do vapor de um líquido puro molecular depende:
a)Apenas da massa específica do líquido
b)Da estrutura de suas moléculas e do volume do vapor
c)Apenas da estrutura de suas moléculas
d)Da estrutura de suas moléculas e da temperatura do líquido
e)Apenas da temperatura do líquido

06. (RIO PRETO – JUNDIAÍ) Qual das propriedades abaixo é comum a todos os líquidos?
a)Formarem, entre si, misturas heterogêneas
b)Apresentarem pressões de vapor diferentes a temperaturas diferentes
c)Ferverem à temperatura constante, independentemente de serem puros ou não
d)Transformarem-se em gases acima de 100°C
e)Solidificarem-se abaixo de 0°C

07.  (MAUÁ) A temperatura de ebulição de uma solução aquosa de cloreto de sódio, sob pressão constante, tende a aumentar ou diminuir com o decorrer da ebulição? Justifique.
a)A temperatura de ebulição da solução tende a aumentar. Justificativa: A temperatura de ebulição da solução é função do número de partículas dispersas; à medida que o solvente é retirado pela ebulição, a concentração de partículas aumenta e com isto aumenta a temperatura de ebulição. 
b)A temperatura de ebulição da solução tende a diminuir. Justificativa: A temperatura de ebulição da solução é função do número de partículas dispersas; à medida que o solvente é retirado pela ebulição, a concentração de partículas aumenta e com isto diminui a temperatura de ebulição. 
c)A temperatura de ebulição da solução tende a aumentar. Justificativa: A temperatura de ebulição da solução é função do número de partículas acumuladas; à medida que o solvente é colocado na ebulição, a concentração de partículas aumenta e com isto aumenta a temperatura de ebulição. 
d)n.d.a.

08.  Qual o número de partículas dispersas em uma solução que contém 460 gramas de álcool etílico? Dados: C = 12; H = 1; O = 16
a)6 x 10²⁴ partículas
b)3 x 10²⁴ partículas
c)6 x 12²⁴ partículas
d)3 x 12²⁴ partículas

09. Qual o número de partículas dispersas numa solução que tem 3,65 gramas de ácido clorídrico (mol = 36,5 g) 80 % ionizado?
a)1,18 x 10²³ partículas
b)1,23 x 13²⁰ partículas
c)1,08 x 10²³ partículas
d)1,18 x 11¹⁵ partículas
e)1,23 x 10¹¹ partículas

10.  (UnB) A temperatura da ebulição de água é 100°C, quando a PMV da água, nessa temperatura, é de:
a)1 mmHg
b)1 torr
c)1 atm
d)todas estão corretas
e)n.d.a.

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Pontuação instantânea:

 Gabarito do seu teste

01 - E             02 - D            03 - B            04 - E              05 - D

06 - B             07 - A            08 - A            09 - C              10 - C

 Avaliação de resultado

Pegue o número de pontos você acertou no simulado. Divida-o pelo número de questões. Multiplique por 100.  Exemplo:  certas  06/10 = 0,6x100 = 60%

Se você obteve uma média acima de 40%, parabéns, você pode concorrer entre as feras. Mas se foi inferior a 20% procure estudar mais e veja: Revisão das matérias