Pergunta: -(FEI-SP) Em um aparelho Gasométrico,de solução permanganato de potássio (KMnO4), em meio ácido, foram introduzidas exatamente 10 mL de água oxigenada comercial. A uma temperatura de 20º C e uma pressão de 750 mmHg desprenderam-se 5 mL de de oxigênio. A massa de oxigênio liberada é igual a:

Resposta: Equação geral dos gases :
PV=nRT onde R=62,36 litro.mmHg/K.mol
Dados :
T = 20°C = 273,2 + 20 = 293,2 K
p = 750 mmHg
V = 5 ml = 0,005 litro
n=pV/RT
n=750 x 0,005 / 62,36 x 293,2
n = 0,000205 moles de O2
1 mol de O2 vale 16x2 = 32g
O número de moles é a massa dividida pelo mol :
n = m/M
m = nM
m = 0,000205 x 32
m = 0,00656g

Resposta : foram liberados 0,00656 g de oxigênio.

Pergunta: Ha, estou fabricando uma bateria, não diria bem fabricando, mas sim reciclando, ao abrir a bateria eu puder ver as placas que tinham dentro dela, notei que algumas placas estavam como queimadas, isso foi feito p/oxidar as placas, ou seja torna-las positiva, só que encontrei uma dificuldade, esse material que continha nas placas eu retirei, e não sei o nome que se da, se eu não estiver enganado o nome e sulfato de chumbo ou esponja de chumbo, enfim não tenho certeza, será que vc poderia me ajudar?  Preciso descobrir o nome que se da àquela massa cinzenta. Eu não sei se e feito a partir de alguma mistura, se vc souber por favor me ajudem, eu estou ansioso p/ termina a reciclagem logo.

Resposta: Você deve estar falando de uma bateria comum, de automóvel, à base de chumbo e ácido sulfúrico.

Nestas baterias as placas de suporte dos eletrodos são fabricadas com uma liga de 91% de chumbo Pb e 9% de antimônio Sb. O material do anôdo é o dióxido de chumbo PbO2, e do catodo é Pb esponjoso.

A bateria vai perdendo a sua eficiência devido à sulfatação das suas placas. Assim, o pó branco aderido nas placas é o sulfato de chumbo, PbSO4, formado pela reação do ácido sulfúrico com as placas de Pb e PbO2.

Pergunta: GOSTARIA DE SABER SOBRE OU COMO PROCURAR O METAL UNINUNIO PARA UMA PESQUISA DE 8ª SÉRIE PARA MEU FILHO ATÉ AGORA SÓ ACHEI  QUE ELE TEM O Nº ATÔMICO 101 QUE NA TABELA NÃO É E SE NOME  É COMPOSTO ASSIM UNNILUNIUM

Resposta: o elemento cujo numero atômico é 101 é o mendelevio, que também tem como nome alternativo de unnilunium.

Mendelévio : Símbolo: Md
Número atômico (Z): 101
Número de massa (A): 258 (isótopos mais estável)
Densidade: –
Energia de ionização: –
Ponto de fusão: –
Ponto de ebulição: –
Raio atômico: –
Eletronegatividade: –
Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f13

Histórico do elemento : Sintetizado em 1955 por A. Ghiorso, B. G. Harvey, G. R. Choppin, S. G. Thompson e G. T. Seaborg, por bombardeio do einstéinio com partículas alfa, no ciclotron da Universidade de Berkeley (Califórnia).

Origem do nome: Homenagem ao químico russo Dimitri Mendeleev.

Ocorrência na natureza: • Não ocorre. É um elemento artificial.

Aplicações do elemento : • Md Não há aplicações significativas.

Aplicações dos compostos: • Nenhuma significativa.

Mendelévio Md. Elemento metálico, radioativo, transurânico, pertencente ao grupo dos actinídeos. Z = 101; configuração eletrônica: [Rn]5f137s2; número de massa do primeiro nuclídeo descoberto = 256 (meia vida = 1,3 horas). Até agora foram sintetizados vários isótopos de meias vidas curtas. O elemento foi identificado por A. Ghiorso e G. T. Seaborg em 1955. O nome alternativo unnilunium também foi proposto para este elemento.

Acesse o seguinte site, onde você terá todas as informações que necessita : www.webelements.com/webelements/elements/text/Uun/key.html
Ali há diversos links para as diversas propriedades físicas e químicas do elemento !

Nome do Elemento: Ununúnio
Símbolo Químico: Uuu
Número Atômico: 111
Peso Atômico: 272 *
Grupo da Tabela: 11
Configuração Eletrônica: [Rn].5f14.6d10.7s1
(baseado no Ouro)
Classificação: Metais de Transição
Estado Físico: Desconhecido - presume-se sólido (T=298K)
* isótopos mais estável

Descoberta - Ununúnio: 1981 - Peter Armbruster, Gottflied Müzenber e colaboradores. O ununúnio é um elemento artificial, que não ocorre na crosta terrestre. O ununúnio é um elemento produzido artificialmente, oitavo transactinídeo e pertence ao grupo 11 da tabela periódica.
Em 1994 um grupo de cientistas chefiado por Armbruster no Heavy Ion Research Laboratory (G.S.I.) em Darmstadt na Alemanha produziram três átomos do isótopos 272Uuu,através da reação nuclear entre o 209Bi e o 64Ni em um acelerador linear de partículas (UNILAC).
A União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), usa a nomeclatura provisória para o elemento 111, chamando-o de Ununúnio com o símbolo Uuu.

Traduções - Ununúnio
Alemão: unununium
Inglês: unununium
Espanhol: unununio
Francês: unununium
Italiano: unununio

Pergunta: Minha dúvida é como transformar km para MOLS!

Resposta: Não é possível transformar km em mols. Eu acredito que vc deve ter errado na hora da digitação e creio que seja kg no lugar de km. Sendo assim:

Um mol sempre está relacionado com a massa atômica ou molecular. Peguemos como exemplo o metano (CH4). Olhando a massa molecular na Tabela Periódica, percebemos que ela vale 16g/mol.
Assim:

1000g ----- 1kg
16g ----- m
m = 0,016kg

Outro exemplo:
O quilograma, símbolo kg, é uma unidade de massa.
O mol é a massa molecular de um composto químico expressa em gramas.
Exemplo : água, H2O, massa molecular = 1 + 1 + 16 = 18
Logo o mol da água é 18g. Então, montamos uma regra de três :

1000 g ----- 1 kg
18 g -------- X .... X = 18 x 1 / 1000
... X = 0,018 kg

Pergunta:1-     Qual o estado físico ( sólido, líquido ou gasoso) das substancias da tabela, quando elas se encontram no Deserto da Arábia, à uma temperatura de 50^oC?  (a pressão ambiente e de 1 atm)

SUBSTANCIA	TEMPERATURA DE FUSÃO	TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
CLOROFÓRMIO	-63	61
ÉTER ETÍLICO	-116	34
ETANOL	-117	78
FENOL	41	182
PENTANO	-130	36

Resposta: Sempre pegue como ponto de partida a temperatura ambiente que nesse caso é 50ºC. Se essa temperatura for menor que o ponto de fusão de uma substância, ela será sólida. Se estiver entre o ponto de fusão e o de ebulição, ela será líquida. Se estiver acima do ponto de ebulição, ela será gasosa. Não há contas, apenas coerência.

Clorofórmio: líquido (50ºC está entre o PF e o PE)
Éter etílico: gasoso (50ºC está acima de PE)
Etanol: líquido (50ºC está entre o PF e o PE)
Fenol: líquido (50ºC está entre o PF e o PE)
Pentano: Gasoso (50ºC está acima de PE)

Para deixar a questão clara, limite em 50ºC em relação à ebulição. Quem possuir uma temperatura de ebulição que 50 é por que já vaporizou e se encontra no estado gasoso (vapor), que seria o caso do éter etílico e do pentano. Já quem possuir um ponto de ebulição maior que 50, é por que não vaporizou e se possuir ponto de fusão menor que 50, é por que se encontra no estado líquido (clorofórmio, etanol, fenol).

Clorofórmio – estado líquido, pois 50 graus está entre o PF = -61 e o PE = 61;
Éter etílico – estado gasoso, pois o seu PE = 34;
Etanol - estado líquido, pois 50 graus está entre o PF = -117 e o PE = 78;
Fenol - estado líquido, pois 50 graus está entre o PF = 41 e o PE = 182;
Pentano - estado gasoso, pois o seu PE = 36

Pergunta: Qual a fórmula do Sulfato Manganoso

Resposta: A fórmula do sulfato manganoso ou sulfato de manganês II é MnSO4.
Ele pode ser obtido de duas maneiras :
- reação do ácido sulfúrico com o óxido manganoso, ou óxido de manganês II, formando ainda água como subproduto da reação :

H2SO4 + MnO >>>>> MnSO4 + H2O

- reação do ácido sulfúrico com o sal cloreto manganoso, ou cloreto de manganês II, formando ainda o ácido clorídrico :

H2SO4 + MnCl2 >>>>> MnSO4 + 2 HCl

Pergunta: A massa atômica media do gálio é 69,723 u . sabendo que naturalmente este elemento consiste da mistura dos isótopos Ga (69) e Ga(71) , de massas 68,9 u e 70, 9 u, respectivamente , calcule a abundancia destes isótopos. Gostaria de sabe como faz para colocar em porcentagens.

Resposta:  O gálio é constituído de 2 isótopos, de massas atômicas 68,952 e 70,952.
Suponhamos de Y seja a abundância relativa do Ga-69 e Z a do Ga-71.

Assim, Y + Z = 1 (eq.1)
Precisamos de outra equação para resolver o sistema :
68,952 Y + 70,952 Z = 69,723 (eq.2)

Multiplicando a eq.1 por – 68,952 ficamos com
- 68,952 Y - 68,952 Z = - 68,952 somando as duas equações :
70,952 Z - 68,952 Z = 69,723 - 68,952
2 Z = 0,771 ........Z = 0,3855 ou Z = 38,55 %
Logo, Y = 1 – Z ...... Y = 0,6145 ou Y = 61,45 %

MA = [68,9(100 - x) + 70,9.x]/100
69,723 = [6890 - 68,9x + 70,9x]/100
6972,3 = 6890 + 2x
2x = 82,3
x = 41,15

Ga(71) = 41,15 %
Ga(69) = 58,85 %

Resposta : O gálio é formado por 61,45 % do isótopo Ga-69 e por 38,55 do isótopo Ga-71. Sim, normalmente coloca-se em porcentagem.

Pergunta: O que são bases priricos e pirimidicos?Exemplifique.

Resposta:  Priricos e Pirimidicos são compostos derivados da pirimidina. (C4H4N2) composto Heterocíclico com um anel aromático de 6 menbros, que contém átomos de nitrogênio nas composições 1 e 3. Esse núcleo ocorre em muitos compostos importantes da purina. É uma substância liquida que cristaliza a 21 graus centígrados, e de cheiro penetrante, de onde derivam três bases nitrogenadas encontradas nos ácidos nucléicos. Exemplo: a citosina, a timina e o uracil.

A Purina é uma substância cristalina, incolor, de onde derivam as bases purínicas adenina e guanina, encontradas também nos ácidos nucléicos. Estão presentes no sangue como ácido úrico. Das purinas de origem vegetal destacam-se a cafeína, de produtos estimulantes, a teofilina e a teobronina. Fórmula: (C5H4N4)

Pergunta: O que é uma ligação Glicosídica?

Resposta:  A Ligação Glicosídica ocorre entre o carbono anomérico de um monossacarídeo e qualquer outro carbono do monossacarídeo seguinte, através de suas hidroxilas e com a saída de uma molécula de água. 
Dissacarídeos: São carboidratos ditos Glicosídeos, pois são formados a partir da ligação de 2 monossacarídeos através de ligações especiais denominadas "Ligações Glicosídicas"
A Ligação Glicosídica ocorre entre o carbono anomérico de um monossacarídeo e qualquer outro carbono do monossacarídeo seguinte, através de suas hidroxilas e com a saída de uma molécula de água. Os glicosídeos podem ser formados também pela ligação de um carboidrato a uma estrutura não-carboidrato, como uma proteína, por exemplo. O tipo de ligação glicosídica é definido pelos carbonos envolvidos e pelas configurações de suas hidroxilas. Exs:
Na Maltose è Gli a (1,4)-Gli
Na Sacarose è Gli a (1,2)-b -Fru
Na Lactose è Gal b (1,4)-Gli
Na Celobiose è Gli b (1,4)-Gli

para ver a ligação, entre no endereço abaixo:
http://www.chemtech.org/cn/cn2325/images/34-side2.gif

Pergunta: O que é a teoria chave-fechadura?

Resposta: A teoria chave-fechadura é usada para demonstrar como as enzimas são especificas. Apenas uma chave pode abrir um fechadura, não é? Pois é, nas enzimas ocorre a mesma coisa. Só existe um substrato para cada enzima!! Os cientistas fizeram essa analogia para melhorar o entendimento dos estudantes.

Pergunta: O que é PH? 

Resposta: PH é sigla de Potencial Hidrogênico.
O seu cálculo é o inverso do logarítmo decimal da concentração de íons de hidrogênio livre em soluções aquosas.
Por exemplo, a água que bebemos normalmente tem um pH em torno de 7, que é considerado neutro. Se for abaixo de 7, o pH é considera ácido, pois há uma grande concentração de íons H+. Se o pH for acima de 7, então é considerado básico, pois haverá uma concentração maior de íons OH- .

Pergunta: Um medicamento amplamente utilizado contra azia, gastrite e úlcera Péptica apresenta a seguinte composição:
Cada 10ml contém:
     Hidróxido de Alumínio - 351mg
     Hidróxido de Magnésio - 370mg
     Carbonato de Cálcio - 476mg
A Concentração Molar (molaridade) do Hidróxido de Alumínio - Al(OH)3 - no medicamento é:
(a) 0,45M
(b) 0,50M
(c) 0,55M
(d) 0,60M

Resposta: 
351mg = 0,351g
Em 10ml temos ----- 0,351g
Em 1000ml teremos ----- X
...X = 1000 x 0,351 / 10
...X = 35,1 g
Mol do Al(OH)3 = 27 + 16x3 + 1x3 = 78g
Solução 1 M de Al(OH)3 é a que contém então 78g em 1 litro de solução. Então :

78g ----- 1 M
35,1 ----- X
...X = 35,1 x 1 / 78
...X = 0,45 M

Resposta correta letra A .
pois: 1 mol Al(OH)3 = 78 u.m.a
massa = 0,351 g equivale a 0,0045 mol de Al(OH)3
M(Al(OH)3) = 0,0045/0,01 = 0,45 M

Pergunta: Estou fazendo uma pesquisa para a escola e gostaria de saber como o vapor se transforma em energia.

Resposta:  Vapor, substância em estado gasoso. Emprega-se a palavra vapor para referir-se ao estado gasoso de uma substância que normalmente é líquida ou sólida.

O ponto de ebulição da água no nível do mar é de 100 °C. A esta temperatura, a adição de 226 joules de calor por quilograma de água converte-a em vapor na mesma temperatura. Quando a água está submetida a uma pressão maior, o ponto de ebulição cresce progressivamente.

Quando confinado, o vapor de uma substância a qualquer temperatura exerce uma pressão conhecida como pressão de vapor. Ao aumentar-se a temperatura da substância, a pressão de vapor eleva-se, como resultado de uma maior evaporação.

Vapor de água, água em estado gasoso (os gases não oferecem nenhuma resistência à mudança de forma e muito pouca às alterações no seu volume). A produção de eletricidade depende em grande parte da geração de vapor (Ver Máquina a vapor abaixo). Também se usa para a calefação de edifícios e para impulsionar a maioria dos barcos comerciais do mundo.

Calor: A mudança de temperatura de uma substância é acompanhada por uma série de modificações físicas. Denomina-se fase de uma substância o seu estado, que pode ser sólido, líquido ou gasoso. As mudanças de fase em substâncias puras têm lugar a pressões e temperaturas definidas. A quantidade de calor necessária para produzir uma mudança de fase chama-se calor latente; existem calores latentes de sublimação, fusão e vaporização (Destilação; Evaporação). Se a água é fervida em um recipiente aberto, à pressão de 1 atmosfera, a temperatura não ultrapassa os 100 °C, por mais calor que seja aplicado. O calor absorvido sem mudar a temperatura da água é o calor latente. Quando o vapor se condensa para formar água, esta energia é de novo liberada (Condensação). Para fundir 1 kg de gelo, precisa-se de 19.000 joules e, para converter 1 kg de água em vapor a 100 °C, gastam-se 129.000 joules. A quantidade de calor necessária para aumentar em um grau a temperatura de uma unidade de massa de uma substância é denominada calor específico.

Os processos físicos pelos quais se dá a transferência de calor são a condução, a radiação e a convecção.

Transferência de Calor, em física, processo pelo qual se intercambia energia em forma de calor entre corpos diferentes ou entre partes distintas de um mesmo corpo que estão com temperaturas não-idênticas. O calor é transferido mediante convecção, radiação ou condução. Embora estes três processos possam ocorrer simultaneamente, também é possível que um dos mecanismos predomine sobre os outros. Por exemplo, o calor é transmitido pela parede de uma casa fundamentalmente por condução, a água de uma caçarola sobre um queimador de gás se aquece em grande parte por convecção e a Terra recebe calor do Sol quase exclusivamente por radiação.

Máquina a vapor, dispositivo mecânico que converte a energia do vapor d'água em energia mecânica e tem várias aplicações na propulsão e na geração de eletricidade. O princípio básico da máquina a vapor é a transformação da energia térmica do vapor d'água em energia mecânica, fazendo com que o vapor se expanda e esfrie em um cilindro equipado com um pistão móvel. Costuma-se usar uma caldeira para produzir o vapor necessário à geração de energia ou calefação. A caldeira mais simples é um recipiente fechado, contendo água aquecida por uma chama até se converter em vapor saturado. Os sistemas domésticos de calefação possuem uma caldeira desse tipo, mas as usinas de geração de energia empregam sistemas mais complexos, que contam com vários dispositivos auxiliares. Em geral, a eficiência dos motores a vapor é baixa, o que faz com que, na geração de energia, a preferência seja por turbinas em vez de máquinas a vapor.

O aproveitamento da força do vapor representou um avanço tecnológico muito importante. A introdução da máquina a vapor levou a inúmeras invenções no transporte e na indústria. As máquinas a vapor convertem a energia térmica em mecânica, fazendo com que o vapor se expanda em um cilindro com um pistão móvel. Uma biela transforma o movimento alternado do pistão em giratório. Os primeiros modelos foram desenvolvidos em 1690, embora James Watt só tenha desenhado a máquina a vapor moderna 70 anos depois. 

Turbina, motor rotativo que converte em energia mecânica a energia de uma corrente de água, vapor d'água ou gás. O elemento básico da turbina é a roda ou rotor, que conta com paletas, hélices, lâminas ou cubos colocados ao redor de sua circunferência, de forma que o fluido em movimento produza uma força tangencial que impulsiona a roda, fazendo-a girar. Essa energia mecânica é transferida através de um eixo para movimentar uma máquina, um compressor, um gerador elétrico ou uma hélice. As turbinas se classificam como hidráulicas ou de água, a vapor ou de combustão. Atualmente, a maior parte da energia elétrica mundial é produzida com o uso de geradores movidos por turbinas. Os moinhos de vento que produzem energia elétrica são chamados turbinas de vento.

O tipo mais antigo e simples de turbina hidráulica é a roda hidráulica, utilizada pela primeira vez na Grécia e empregada durante a Antigüidade e a Idade Média para moer cereais. Consistia em um eixo vertical com um conjunto de aspas ou paletas radiais situadas em uma corrente veloz de água.

No início do século XX, o aumento na demanda por energia elétrica deixou clara a necessidade de melhorias nas turbinas. Em 1913, o engenheiro austríaco Viktor Kaplan apresentou, pela primeira vez, a turbina de hélice, que atua de modo inverso à hélice de um barco. A tendência das turbinas hidráulicas modernas é utilizar quedas d'água e máquinas maiores.

As turbinas a vapor são usadas na geração de energia elétrica de origem nuclear e na propulsão de navios com reatores nucleares. Nas aplicações que necessitam tanto de calor como de eletricidade, uma caldeira de alta pressão gera o vapor e consegue-se, através da turbina, a temperatura e a pressão necessárias ao processo industrial.

O funcionamento da turbina a vapor baseia-se no seguinte princípio termodinâmico: quando o vapor se expande, diminui sua temperatura e reduz sua energia interna. Essa redução da energia interna se transforma em energia mecânica pela aceleração das partículas de vapor, o que possibilita dispor diretamente de uma grande quantidade de energia.

A turbina de combustão também é chamada de turbina a gás. Produzido no motor como resultado da combustão de determinadas matérias, o gás é lançado em forma de jatos contra as paletas da turbina e o impulso desses jatos faz girar o eixo.

Um regulador controla a velocidade de uma máquina, ao regular a entrada ou a saída do fluxo de energia. Em turbinas a gás ou vapor e em motores de combustão interna, nos quais a energia é fornecida pelo combustível, o regulador controla seu fluxo. Para ajustar a velocidade de um turbogerador hidráulico, o regulador pode alterar o fluxo da água, abrindo ou fechando comportas e válvulas. Um outro tipo de regulador mecânico, empregado para controlar a velocidade dos motores de aeronaves, varia o passo das pás das hélices presas ao motor.

Energia nuclear: No final da década de 1950, foram desenvolvidos projetos de energia nuclear que proporcionavam vapor para impelir tanto navios de guerra, como mercantes.

Depois da II Guerra Mundial, a pesquisa realizada na engenharia de combustão ajudou ao desenvolvimento de locomotivas de turbinas-elétricas, nas quais as turbinas de gás ou vapor eram utilizadas para impulsionar geradores que proporcionavam energia a motores elétricos.

Pergunta: A solução aquosa de cloreto de sódio, geralmente usada como colírio ou para a limpeza de lentes de contato, apresenta uma concentração de 9,0g/L. Para preparar 500ml dessa solução, a massa necessária de cloreto de sódio é:
(a) 4,5g
(b) 45g
(c) 450g
(d) 0,45g

Resposta:
9 g -------- 1 L
x g -------- 0,5 L

500ml = 0,5 litro
Para 1 litro ----- 9,0 g
Para 0,5 litro ----- X
...X = 0,5 x 9,0 / 1
...X = 4,5 g

Resposta correta letra A .